lunes, 18 de febrero de 2013

CLASIFICACIÓN SEGÚN SU CONCENTRACIÓN

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
  • Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
  • Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
  • Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
  • Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
  • Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron



  • Disoluciones Cuantitativas

    Unidades de concentración de las disoluciones.

    Las unidades de concentración cuantitativa tiene por objeto establecer una relación cuantitativa entre soluto y solvente. Existen diversos tipos de unidades de concentración. Esto se debe a la conveniencia que se tenga de acuerdo a las variables comprometidas. A continuación se presentan algunas de uso corriente:
    a) Porcentaje peso – peso [%p/p]: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
    b) Porcentaje peso – volumen [% p/v]: Gramos de soluto en volumen de disolución.
    c) Molaridad [ ] o ‘M’: moles de soluto en un litro de solución.
    d) Molaridad ‘m’: moles de soluto en un Kilogramo de disolvente.
    e) Normalidad ‘N’: equivalente gramo de soluto en un litro de solución.
    f) Fracción molar ‘xi’: moles de cada componente en un mol de disolución.
    g) Partes por millón ‘ppm’ y partes por billón ‘ppb’, muy usadas cuando uno se refiere a trazas.

39 comentarios:

  1. gracias me ayudo mucho en mi tarea

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  2. Gracias, por la excelente información :D

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  3. Este comentario ha sido eliminado por el autor.

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  4. Respuestas
    1. Hola, Por qué no te metes un palo por el culo, Perra hija de puta. Hay gente qué se sacrifica para qué tengas algo en tu puta cabeza, qué de seguro tiene menos neurona qué los... creadores de peppa pig, tonta

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    2. Hey tranquilo amigo no pasa nada. Si esta no es lq que queria entonces no se cual era pero bueh.

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  5. Muy bueno, la verdad. Yo queria ejemplos, pero con esto, me basta y me sobra.

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  6. muy bueno me ayudo con mi tarea :v

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  7. muy bien complementado me ayudo de mucho

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  8. Por favor no malas palabras que muchos estamos visitando está página y no es bueno llevarse esa inpimpres

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  9. I al que vaya a hacer esos comentarios que mejor se rebice

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  10. Gracias por todo me sirvió de mucho esta página

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  11. Nonononononono pero madre mía putosxddddddddd

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