lunes, 18 de febrero de 2013

CLASIFICACIÓN SEGÚN SU CONCENTRACIÓN

Por su concentración, la disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos dependiendo de su estado.
Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
  • Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
  • Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
  • Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
  • Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
  • Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron



  • Disoluciones Cuantitativas

    Unidades de concentración de las disoluciones.

    Las unidades de concentración cuantitativa tiene por objeto establecer una relación cuantitativa entre soluto y solvente. Existen diversos tipos de unidades de concentración. Esto se debe a la conveniencia que se tenga de acuerdo a las variables comprometidas. A continuación se presentan algunas de uso corriente:
    a) Porcentaje peso – peso [%p/p]: Gramos de soluto en 100 gramos de disolución.
    b) Porcentaje peso – volumen [% p/v]: Gramos de soluto en volumen de disolución.
    c) Molaridad [ ] o ‘M’: moles de soluto en un litro de solución.
    d) Molaridad ‘m’: moles de soluto en un Kilogramo de disolvente.
    e) Normalidad ‘N’: equivalente gramo de soluto en un litro de solución.
    f) Fracción molar ‘xi’: moles de cada componente en un mol de disolución.
    g) Partes por millón ‘ppm’ y partes por billón ‘ppb’, muy usadas cuando uno se refiere a trazas.

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